← Вернуться в таблицу Периодическая система химических элементов v1.2?
53 I Iodum

Иод

Иод принадлежит семейству «Галогены».

Атомная масса:

126.905

Расположение

Расширенная таблица: Иод располагается в 17 группе, 5 периоде.
Сокращенная таблица: Иод располагается в VII группе, 5(II) периоде, главной подгруппе.

Формула уровней:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5

Дополнительная информация:

Иод- кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰο-ειδής (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа. Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент. Иод — редкий элемент.Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространенным элементом, присутствует практически везде. Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано (Италия).Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья.В криминалистике пары иода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например, на купюрах. Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма. Иод ядовит. Смертельная доза 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход.

Список химических реакций с I

2B+3I2=2BI3;
2KI+Cl2=2KCl+I2;
H2+I2=2HI;
2KBrO3+I2=2KIO3+Br2;
I2O5+5CO=I2+5CO2;
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;

Список химических соединений с I

AgI — иодид серебра(I)
AgIO3 — иодат серебра
Ag3I3 — трииодид серебра(III)
AlI — моноиодид алюминия
AlI3 — трииодид алюминия
Al2I6 — гексаиодид диалюминия
AsI3 — иодид мышьяка (III)
As2I4 — тетраиодид димышьяка
AuI — иодид золота(I)
AuI3 — иодид золота(III)
BI3 — иодид бора
BaHgI4 — тетраиодомеркурат бария
BaI2 — иодид бария
BeI2 — иодид бериллия
BiI3 — иодид висмута(III)
BiOI — оксоиодид висмута(III)
CH3I — иодметан метилиодид
CaI2 — иодид кальция
Ca(IO3)2 — иодат кальция
CdI2 — иодид кадмия
Cd(IO3)2 — иодат кадмия
CeI2 — иодид церия(II)
CeI3 — иодид церия(III)
Co(IO3)2 — иодат кобальта(II)
CoI2 — иодид кобальта(II)
CrI2 — иодид хрома(II)
CrI3 — иодид хрома(III)
CsI — иодид цезия
CsI3 — трииодид цезия
CuI — иодид меди(I)
CuIO3 — иодат меди(I)
Cu(IO3)2 — иодат меди(II)
GaI2 — дииодид галлия
GaI3 — иодид галлия
GeI2 — одид германия(II)
GeI4 — иодид германия(IV)
HI — иодоводород
HIO3 — иодноватая кислота
Hg(IO3)2 — иодат ртути(II)
HgI2 — иодид ртути(II)
Hg2I2 — иодид ртути(I)
IBr — бромид иода(I)
IBr3 — бромид иода(III)
ICl — хлорид иода(I)
ICl3 — хлорид иода(III)
IO3 — иодат
I2 — Иод
I3 — трииодид
InBrI2 — бромдииодид индия(III)
InBr2I — дибромиодид индия(III)
InI — иодид индия(I)
In(IO3)3 — иодид индия(III)
InI2 — иодид индия(II)
InI3 — иодид индия(III)
LiIO3 — Иодат лития
LiIO3 — Иодат лития
MgI2 — Иодид магния
MnI2 — Иодид марганца(II)
NI3 — трииодид азота
NaI — иодид натрия
NbI5 — иодид ниобия(V)
NdI2 — иодид неодима(III) neodymium diiodide
NiI2 — иодид никеля(II)
P2I4 — phosphorus(II) iodide
Pb(IO3)2 — lead iodate
PbI2 — lead(II) iodide
PtI2 — platinum(II) iodide
PtI4 — platinum(IV) iodide
SbI3 — antimony(III) iodide
SiI4 — silicon(IV) iodide
SnCl2I2 — tin(IV) dichlorodiiodide
SnI4 — tin(IV) iodide
SrI2 — strontium iodide
SrI2·6H2O — strontium iodide - hexahydrate
TaI5 — Иодид тантана(V)
TeI2 — tellurium(II) iodide
TeI4 — tellurium(IV) iodide
TiCl2I2 — titanium(IV) dichlorodiiodide
TiCl3I — titanium(IV) trichloroiodide
TlI — thallium(I) iodide
TlIO3 — thallium(I) iodate
TlI3 — thallium(III) iodide
TiI4 — titanium(IV) iodide
WI2 — иодид вольфрама(II)
WI4 — иодид вольфрама(IV)
WO2I2 — диоксид-дииодид вольфрама(VI)
YbI2 — Иодид иттербия(II)
YbI3 — Иодид иттербия(III)
Zn(IO3)2 — иодат цинка
ZnI2 — иодид цинка
ZrI4 — иодид циркония

Разработано и воплощено в МБОУ СОШ №30 г. Пензы

Авторский коллектив: Баканов Владислав, Глухова Анастасия, Тургенева Александра, Хасянова Зульфия

Руководитель проекта: Адамский С.С., +7(987)508-99-37, oss-sk@mail.ru

Скачать расширенную таблицу / сокращённую таблицу / 2016 год